A Estrutura Atómica

A Estrutura Atómica

O que é um átomo?

O átomo é a unidade básica de matéria.

Um átomo é constituído por 2 zonas diferentes:

-o núcleo, constituído por protões e neutrões, é o centro do átomo e é o que dá massa a este. Ao número de protões chama-se número atómico. Ao número de protões e neutrões chama-se número de massa.

-a nuvem eletrónica, constituída por eletrões, é o que dá diâmetro ao átomo.

Que partículas constituem o átomo?

O átomo é constituído por:

-protão, com carga elétrica positiva, dá massa ao átomo. 

-neutrão, de carga elétrica neutra, dá massa ao átomo. 

-eletrão, de carga elétrica negativa, tem massa praticamente nula.

A carga dos protões e dos eletrões anulam-se sempre, ou seja, o átomo é sempre neutro. Quando um átomo perde ou ganha um 

eletrão/ões passa-se a denominar de ião.

Os níveis de energia dos eletrões

Os eletrões distribuem-se no átomo em níveis de energia, ou seja, cada átomo só pode ter um certo número de eletrões. Sendo que o primeiro só pode ter no máximo 2, o segundo 8, o terceiro 18. Estes números podem-se calcular com a expressão 2n ao quadrado.

 Mas o último nível seja ele qual for, só pode ter no máximo 8 eletrões. Ao número de eletrões no último nível chama-se eletrões de valência. Se o eletrões de valência forem 8, é um gás nobre, ou seja é o mais estável possível. 

Átomos e iões

Quando um átomo perde ou ganha um eletrão, de forma a ficar com 8 eletrões de valência no último nível de energia, passa-se a chamar ião, pois já não tem carga neutra.

Um ião é positivo quando perde um eletrão e passa-se a  chamar catião. Um ião é negativo quando ganha um eletrão e passa-se a chamar anião.

Os átomos com maior possibilidade de formarem catiões são os metais alcalinos e alcalino-terroso, e de formarem aniões, os halógeneos.

Um átomo pode perder ou ganhar 3 eletrões no máximo.

O Carbono

O Carbono

 O carbono é um elemento químico, com número atómico 6 e representado com o símbolo C. Tem 4 eletrões de valência. O Carbono junta-se consigo próprio em moléculas para formar a gravite e o diamante e com outros átomos para formar, por exemplo, hidrocarbonetos, álcoois, ácidos, açucares, entre outros.

O que torna o carbono especial?

 O que torna o carbono tão especial é que este se pode juntar em variadas formas, do mais complicado dos açucares ao mais simples moléculas, como o metano. Ele também é um dos elementos mais comuns no planeta Terra. Mas o que faz o carbono tão importante é que este é a base para a vida, como irei demonstrar à frente.

O carbono e a vida

 Todos os seres vivos, dos mais simples aos mais complexos devem a sua vida ao carbono. O carbono é a base da vida, todas moléculas orgânicas, como os açucares, têm como coluna vertebral o carbono. Ou seja, ele    está em tudo o que é vida...  

O carbono no dia a dia

 O carbono está em todo lado. O carbono é um excelente combustível, o carvão e o petróleo são um exemplo. O teu lápis tem carbono na gravite. O diamante, o mineral mais sólido do planeta é só carbono. Existem infinitas possibilidades para o carbono.

A razão porque eu escolhi o carbono é porque este é a base da vida. Sem ele este mundo seria apenas rocha e água sem dinâmica, estático... E ninguém nem nada existiria...

Agora um video acerca do carbono, também tem informação sobre as ligações covalentes, espero que gostem... (o video está em inglês e os direitos pertencem ao Youtube)

A Tabela Periódica dos Elementos

O  que é a tabela periódica?

   A tabela periódica é uma tabela, como o nome indica, onde estão organizados os elementos químicos, em ordem crescente de número atómico.Hoje conhecem-se 118 elementos, 90 naturais e 28 sintéticos.

O início da tabela periódica dos elementos

Desde de a antiguidade que o ser humano tem necessidade de organizar os elementos da terra, para melhor poder trabalhar com eles. No início tentaram organizar com símbolos associados aos signos, mas não resultava. 

Só nos finais do séculos XIX que o químico russo Dimitri Mendeleiev organizou os na altura conhecidos 65 elementos químicos tendo em conta a sua massa, deixando espaços em branco para os átomos que ele previa que existiam, mas que ainda não tinham sido descobertos. E estava certo, criando assim a tabela periódica.

Como está organizada?

 A Tabela periódica está organizada por ordem crescente de número atómico.

 As colunas verticais são os grupos e quando estes aumentam aumenta também o número de eletrões de valência. São 18.

   As linhas horizontais são os períodos e representam o nº de níveis de energia. São 7.

 Os grupos formam famílias de elementos, que têm propriedades em comum. Estas são o grupo 1, o dos metais alcalinos, o 2, dos metais alcalino-terrosos, o 17, dos halógeneos e o 18, o dos gases nobres.O tamanho dos átomos aumenta ao longo do grupo e diminui ao longo do período, pois quantos mais eletrões de valência, mais a nuvem eletrónica se contrai.

Os Metais

Formam moléculas elementares, por isso representam-se com os seus símbolos. São quase todos sólidos à temperatura ambiente, com excepção do mercúrio, gálio, césio e frâncio, que são líquidos. São densos, dobram sem partir e são bons condutores elétricos. São quase todos muito reativos. Encontram-se à esquerda da tabela periódica.

Os Não Metais

Existem em diferentes estados, tem densidade muito variável, quando sólidos são quebradiços e são maus condutores. A sua reatividade é muito variável, ou seja, varia de elemento para elemento.

Eu penso que a tabela periódica é um instrumento extremamente útil, pois ajuda desde de um estudante que está a descobrir o mundo da química a um engenheiro prestes a sintetizar um novo elemento. As hipóteses são infinitas...

O Modelo Atómico

O Modelo Atómico

     O modelo atómico é a maneira de como vemos o átomo. Sabemos agora que os átomos são constituídos por neutrões e protões no núcleo, tendo electrões à volta deste. Em conclusão, o átomo não é indivisível. Agora até se sabe que os protões e neutrões são divisíveis sendo constituídos por quarks.

O Inicio do Modelo Atómico

    Há cerca de 2500 anos os filósofos gregos começaram-se a questionar se a matéria seria indivisível. Entre eles os filósofos Demócrito e Leucipo. Estes afirmavam que se pegasse-mos em qualquer objecto e o começasse-mos a cortar sucessivamente, este chegaria a um ponto em que tornaria indivisível. Mas esta ideia foi abandonada pois não a conseguiam provar.

O modelo atómico de Dalton

 No inicio do século XIX o cientista e meteorologista John Dalton reabriu a hipótese da existência dos átomos, mas ainda pensando neles como corpúsculos indivisíveis. No final da sua vida a ideia do átomo já estava enraizada na comunidade cientifica.

O modelo atómico de Thomson

    Nos finais do século XIX, o cientista John Thomson descobriu, através de experiências, que os átomos não eram a última fronteira, ou seja, que estes eram constituídos por partículas com carga negativa que estavam à volta de um núcleo com carga positiva. Surgiu então o modelo atómico divisível. 

O modelo atómico de Rutherford

   Já no inicio do século XX, o cientista Ernest Rutherford, também conclui que os átomos eram principalmente espaço vazio e que na zona central de entrava um núcleo onde se concentrava a massa. Então imaginou que o átomo teria um núcleo que era orbitado por eletrões como os planetas orbitam. 

O modelo atómico de Bohr

 Pouco tempo mais tarde, Niels Bohr completou o modelo atómico de Rutherford dizendo que os eletrões movem-se em orbitas circulares e da existência de níveis de energia.

Modelo atómico da nuvem eletrónica

   Hoje em dia já se sabe que os eletrões não se movem que orbitas circulares mas sim de forma e velocidade desconhecidas, formando um nuvem uniforme. Sabemos também que a nuvem é mais densa quanto mais perto do núcleo estiver.

     Sabemos agora que toda a matéria é constituída por átomos. Desde das parede que fazem a nossa casa à água que nos refresca e o ar que respiramos. Sem átomos não há nada senão eterna escuridão. Não há nada...

Se quiserem podem ver este trabalho em PowerPoint neste link: http://www.slideshare.net/ProfPatroc/modelo-atmico-42577835